第一单元：走进化学世界1. 化学变化和物理变化：化学变化有新物质生成，如铁生锈；物理变化无新物质生成，如冰雪融化2. 化学性质和物理性质：化学性质需通过化学变化表现，像可燃性；物理性质不需化学变化，如颜色、状态。

3. 实验基本操作：固体药品取用用药匙或镊子；液体药品倾倒时瓶塞倒放、标签向手心；给物质加热用酒精灯外焰，液体不超试管容积1/3 第二单元：我们周围的空气1. 空气成分：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。

2. 氧气性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水能支持燃烧、供给呼吸3. 氧气制取：实验室用加热高锰酸钾（2KMnO_4 \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑）、加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO_3 \stackrel[{\triangle}]{MnO_2}{=\!=\!=} 2KCl + 3O_2↑ ）、分解过氧化氢（2H_2O_2 \stackrel{MnO_2}{=\!=\!=} 2H_2O + O_2↑ ）制取。

4. 催化剂：能改变化学反应速率，质量和化学性质在反应前后不变第三单元：物质构成的奥秘1. 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子分子、原子都在不断运动，有间隔，质量和体积都很小。

2. 原子结构：由原子核（质子和中子）和核外电子构成质子数=核电荷数=核外电子数3. 元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称元素周期表有7个周期，18个族第四单元：自然界的水1. 水的组成：由氢元素和氧元素组成，电解水实验（2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=} 2H_2↑ + O_2↑ ），正氧负氢，体积比为1:2 。

2. 水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏净化程度最高3. 硬水和软水：用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水，少的是硬水生活中用煮沸、实验室用蒸馏的方法将硬水软化4. 爱护水资源：节约用水，防治水体污染第五单元：化学方程式

1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和微观原因是反应前后原子种类、数目、质量不变2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律书写步骤为写反应物和生成物化学式、配平、注明反应条件和气体沉淀符号。

第六单元：碳和碳的氧化物1. 碳的单质：金刚石硬度大，用于切割玻璃等；石墨质软、能导电，用于制铅笔芯、电极等；活性炭有吸附性，用于吸附色素和异味2. 碳的化学性质：常温下化学性质稳定；可燃性（C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2 ，2C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO ）；还原性（C + 2CuO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Cu + CO_2↑ ）。

3. 二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水不燃烧、不支持燃烧，能与水反应（CO_2 + H_2O = H_2CO_3 ），能使澄清石灰水变浑浊（CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + H_2O ）。

实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取（CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑ ）4. 一氧化碳：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水有可燃性（2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2 ）、还原性（CO + CuO \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} Cu + CO_2 ）、毒性。

第七单元：燃料及其利用1. 燃烧条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点2. 灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到着火点以下3. 化石燃料：煤、石油、天然气，不可再生能源。

煤被称为“工业的粮食”，石油被称为“工业的血液” 4. 新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，绿色环保、可再生第八单元：金属和金属材料1. 金属物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性2. 金属化学性质：与氧气反应（4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3 ）；与酸反应（Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2↑ ）；与盐溶液反应（Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu ）。

3. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，位置越靠前，活动性越强；位于氢前的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

4. 铁的冶炼：原理是3CO + Fe_2O_3 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO_2 ，原料有铁矿石、焦炭、石灰石5. 金属资源保护：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品。

第九单元：溶液1. 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物由溶质和溶剂组成2. 溶解现象：物质溶解时可能吸热（如硝酸铵）或放热（如氢氧化钠）3. 饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，反之是不饱和溶液。

二者可相互转化4. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体溶解度随温度变化，多数固体溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数变化不大，如氯化钠；极少数随温度升高而减小，如氢氧化钙。

5. 溶质质量分数：溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% ，溶液稀释前后溶质质量不变第十单元：酸和碱1. 酸的性质：常见酸有盐酸（HCl）、硫酸（H_2SO_4 ）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水（Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O ）；能与碱发生中和反应（HCl + NaOH = NaCl + H_2O ）。

2. 碱的性质：常见碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)_2 ）碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水（2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O ）；能与酸发生中和反应。

3. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，实质是H^+和OH^-结合生成H_2O 应用于改良土壤、处理废水、治疗胃酸过多等4. 酸碱度：用pH表示，pH7显碱性，pH越大碱性越强。

用pH试纸测定第十一单元：盐 化肥1. 常见盐：氯化钠（NaCl）用于调味、腌制食品等；碳酸钠（Na_2CO_3 ）俗称纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业；碳酸氢钠（NaHCO_3 ）俗称小苏打，用于治疗胃酸过多、焙制糕点；碳酸钙（CaCO_3 ）是大理石、石灰石的主要成分，用于建筑材料、补钙剂。

2. 盐的化学性质：与金属反应（Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag ）；与酸反应（CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑ ）；与碱反应（Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2NaOH ）；与盐反应（NaCl + AgNO_3 = AgCl↓ + NaNO_3 ）。

3. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应条件是有沉淀、气体或水生成4. 化肥：氮肥（如尿素CO(NH_2)_2 ）促进植物茎叶生长茂盛；磷肥促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力；钾肥使作物茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

复合肥含两种或两种以上营养元素，如硝酸钾（KNO_3 ）第十二单元：化学与生活1. 人类重要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水蛋白质是构成细胞的基本物质；糖类是主要供能物质；油脂是重要供能物质；维生素调节新陈代谢、预防疾病。

2. 化学元素与人体健康：常量元素如钙、磷、钾等；微量元素如铁、锌、硒、碘等缺铁会贫血，缺锌影响生长发育，缺碘会甲状腺肿大3. 有机合成材料：有机高分子材料分天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡胶）和合成有机高分子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶）。

塑料会造成“白色污染”，解决措施有减少使用、重复使用、回收利用、使用可降解塑料