第四章　原子结构 元素周期律第三节　化学键一百多种元素的原子构成的物质种类已经超过一亿种，原子之间是通过一定的相互作用形成各种各样的物质的把相邻的原子之间存在的强烈相互作用叫化学键原子在形成物质时一般要形成8个电子（K层2个电子）的稳定结构，这样符合能量最低原理。

一、离子键从原子结构的角度分析钠原子和氯原子形成氯化钠的过程：

钠原子的最外层只有一个电子，容易失去一个电子形成8个电子的稳定结构，成为带一个单位正电荷的钠离子；氯原子的最外层有7个电子，容易得到一个电子形成8个电子的稳定结构，成为带一个单位负电荷的氯离子钠离子和氯离子通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起，形成NaCl。

钠离子和氯离子之间的静电作用是一种强烈的相互作用，叫离子键可见离子键本质上就是一种静电作用上述过程也可用电子式表示：

NaCl这种由离子键形成的化合物叫离子化合物，离子键一般由活泼的金属与活泼的非金属形成小结：1、离子键的概念离子键：带相反电荷离子之间的相互作用形成离子键的微粒：阳离子和阴离子离子键的本质：静电作用，包括静电引力和静电斥力。

形成离子键的元素：一般是活泼金属和活泼非金属但要注意，金属与非金属形成的化学键不一定是离子键，如Al和Cl元素形成的是共价键，不是离子键，AlCl3是共价化合物不是离子化合物2、离子化合物离子化合物：由离子键构成的化合物。

常见的离子化合物：

注意：铵盐是离子化合物另外，还有一些特别的离子化合物，如NaH、Mg3N2等离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物的性质：离子键一般比较牢固，破坏它需要较多的能量，因此离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。

离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，电离成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质3、电子式离子键、离子化合物及形成过程可用电子式表示①原子的电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子。

如：

②阳离子的电子式：单核阳离子电子式与离子符号相同，原子团形成的阳离子要画出最外层电子，并用中括号写上所带的电荷数。如：

③阴离子的电子式：要画出最外层电子，并用中括号写上所带的电荷数。如：

④离子化合物的电子式：离子化合物由阳离子和阴离子构成，其电子式也由阳离子和阴离子的电子组成。如：

⑤用电子式表示离子键和离子化合物的形成过程。需要用箭头标注电子转移的方向如：

二、共价键分析氯气和氯化氢分子的形成的过程。氯原子的结构示意图和电子式：

氯气的形成过程：两个氯原子都需要得1个电子成为8个电子的稳定结构，所以两个氯原子只能各拿1个电子，形成共用电子对，同时围绕两个原子核运动，这样两个氯原子均达到8个电子的稳定结构，双方通过共用电子对产生静电作用，形成稳定的氯气分子。

用电子式表示其形成过程：

HCl的形成过程：氢原子和氯原子都需要得1个电子成为2个和8个电子的稳定结构，所以双方各提供一个电子，形成共用电子对，同时围绕两个原子核运动，双方都达到稳定结构。用电子式表示其形成过程：

这种通过形成共用电子对产生的强烈的相互作用，叫共价键本质上仍然是一种静电作用小结：1、共价键的概念共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用形成共价键的离子：原子共价键的本质：共用电子对与原子的静电作用。

形成共价键的元素：一般为同种或不同种非金属元素之间，有些金属与非金属元素之间也能形成共价键如Al与Cl2、共价键的类型共价键包括非极性键和极性键非极性键：氯气分子中的共价键由同种元素的原子形成，成键的双方原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性，这样的共价键属于非极性共价键，简称非极性键。

极性键：HCl分子中的共价键由不同种元素的原子形成，氯原子吸引电子的能力更强，共用电子对偏向Cl一方，带少量负电荷，共用电子对偏离H一方，带少量正电荷，这样的共价键属于极性共价键，简称极性键3、共价化合物。

共价化合物：象HCl这种通过共用电子对形成的化合物常见的共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分的有机物，还有一些盐，如AlCl3也是共价化合物共价化合物一般由原子通过共价键形成分子，分子组成化合物。

也有一些共价化合物由原子直接构成，不存在分子，如二氧化硅SiO24、共价化合物的表示方法可用电子式表示共价键、共价化合物及其形成也可以用结构式表示，用一个短横代表一个共用电子对即单键，用双横代表双键，用三横代表三键。

还可以用分子结构模型表示共价化合物下面是一些常见的共价化合物的分子及其结构：

三、化学键1、化学键的概念化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，本质是一种静电作用。2、化学键的分类

两种化学键的比较：

3、化学反应的本质从宏观角度分析，化学变化是生成了新物质；从微观的角度看，化学变化是原子的重新组合。以H2和Cl2反应为例，分析化学变化中原子在重新组合时，化学键发生的变化。

氢气分子中的H—H键断裂成为H原子，氯气分子中的Cl—Cl键断裂成为Cl原子，然后一个H原子和一个氯原子形成H—Cl可见化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成有些物理变化也会有化学键的断裂：电解质在电离时会断裂化学键。

如，离子化合物在熔融和溶于水的时候发生电离，断裂离子键；一些共价化合物在溶于水时断裂共价键还有些非电解质和单质在熔融时也可能断裂化学键，如二氧化硅、石墨等

四、分子间作用力1、分子间作用力的定义由分子构成的物质在状态发生变化时，会有热量的放出和吸收，说明分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，最初又称范德华力由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2、分子间作用力的类型分子间作用力分为范德华力和氢键其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强3、分子间作用力对物质性质的影响分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高如，水分子间的氢键可使其形成缔合分子(H。

2O)n，熔点、沸点相对偏高，水结冰时会产生空隙，密度变小，体积膨胀。有些物质在水中的溶解度也与氢键有关。

本节小结：一、离子键1、离子键的概念2、离子化合物3、电子式二、共价键1、共价键的概念2、共价键的类型3、共价化合物4、结构式和分子模型三、化学键1、化学键的分类2、化学反应的本质四、分子间作用力欢迎点赞 关注 留言

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