人教版化学必修二第五单元《化工生产中的重要非金属元素》综述一、单元内容概述本单元以硫（S）、氮（N）、硅（Si）三种非金属元素为核心，围绕其单质及化合物的性质、工业制备流程、实际应用及环境保护展开内容涵盖：。

1. 硫及其化合物：二氧化硫（SO₂）的氧化性与还原性、硫酸的工业制备（接触法）、酸雨的形成与防治2. 氮及其化合物：氨的合成与性质、硝酸的工业制备（奥斯特瓦尔德法）、铵盐和硝酸盐的应用3. 硅及其材料：二氧化硅的结构与性质、硅酸盐工业（玻璃、水泥、陶瓷）、新型无机非金属材料（如高纯硅、光导纤维）。

二、学习重点与难点（一）重点：1. 硫、氮的氧化还原性质- SO₂的氧化性与还原性（如与O₂、H₂O、H₂S的反应）- 硝酸的强氧化性（与金属、非金属反应的规律）2. 典型工业流程分析- 接触法制硫酸（SO₂→SO₃→H₂SO₄）的原理与条件控制。

- 合成氨反应（N₂+H₂⇌NH₃）的平衡移动（勒沙特列原理应用）3. 环境保护与绿色化学- 酸雨（SO₂、NOx）的成因、危害及防治措施- 工业尾气处理技术（如氨法脱硫、SCR脱硝）（二）难点：1. 多价态元素的转化关系

- 硫元素（-2→0→+4→+6）、氮元素（-3→0→+2→+4→+5）的氧化还原网络构建2. 工业生产的条件优化- 理解温度、压强、催化剂对合成氨产率的影响（理论与实际的矛盾）3. 实验现象与反应机理的关联。

- 浓硫酸的脱水性与强氧化性区分（如蔗糖炭化实验）三、学习方法建议1. 构建知识网络- 用思维导图梳理硫、氮、硅的单质→氧化物→酸→盐的转化关系，标注典型反应条件与现象- 对比SO₂与CO₂、浓硫酸与稀硫酸、HNO₃与H₂SO₃的性质差异。

2. 联系生产与生活- 结合案例学习：- 硫酸工业与化肥、医药生产的关系；- 合成氨对粮食增产的意义；- 硅材料在芯片、太阳能电池中的应用3. 实验探究法- 通过实验观察SO₂的漂白性、氨的喷泉实验、浓硝酸与铜反应的气体颜色变化，分析反应本质。

- 模拟工业流程设计（如绘制接触法制硫酸的流程图，标注各环节反应条件）4. 问题驱动学习- 讨论：为何工业合成氨选择高压（20-50 MPa）而非更高压强？- 探究：酸雨对古建筑（含CaCO₃）的腐蚀机理，写出化学方程式。

四、教学策略1. 情境化教学- 以“碳中和”为背景，设计项目式学习：如何减少硫酸厂尾气中SO₂的排放？2. 模型认知- 利用球棍模型展示SiO₂的立体网状结构，解释其高熔点、高硬度的特性3. 跨学科融合。

- 结合地理学科分析酸雨的全球分布，联系生物学科讨论NOx对生态系统的危害五、典型易错点提醒1. SO₂的漂白性≠氧化性- 漂白原理为与有色物质结合生成不稳定的无色物质（可逆），而Cl₂的漂白是氧化作用（不可逆）。

2. 浓硫酸与金属反应产物- 常温下浓硫酸使Fe、Al钝化（生成致密氧化膜），加热时反应生成SO₂而非H₂3. 硝酸浓度对产物的影响- 浓硝酸与Cu反应生成NO₃⁻（还原产物为NO₂），稀硝酸生成NO₃⁻（还原产物为NO）。

六、单元价值导向通过本单元学习，学生将理解非金属元素在化工生产中的核心地位，体会化学技术对社会发展的推动作用（如合成氨技术解决粮食危机），同时树立绿色化学理念，关注工业发展与生态保护的平衡。